kimia

Nama : Ni Luh Putu Sintia Dewi

kelas : XI MIPA 1

No.     : 25

pelajaran : kimia

sekolah :SMA NEGERI 2 NEGARA'

KOLOID

Secara makroskopis campuran antara susu instan dengan air tampak homogen. Susu larut tetapi larutan tidak bening, melainkan keruh. Jika didiamkan campuran ini tidak memisahdan juga tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan (hasil penyaringan tetap keruh). Secara makroskopis campuran ini tampak homogen.Akan tetapi ,jika diamati dengan mikroskop ultra ternyata masih dapat dibedakan partikel-partikel lemak susu yang tersebar di dalam air. Campuran ini disebut koloid. Ukuran partikel koloid berkisar antara 1 nm – 100 nm. Jadi, koloid tergolong campuran heterogen dan merupakan sistem dua fase. Zat yang didispersikan disebut fase terdispersi, sedangkan medium yang digunakan untuk mendispersikan zat disebut medium dispersi.

HAL	LARUTAN	KOLOID	SUSPENS
Kesetabilan	stabil	stabil	tidak stabil
Fase	1 Fase	2 Fase	2 Fase
Ukuran terdispersi	<10-7 cm	10-7- 10-5 cm	>10-5
Dapat di saring	tidak dapat disaring	tidak dapat disaring	dapat di saring
Homogen/heterogen	Homogen	Heterogen	Heterogen

   2. Jenis koloid, lengkapi daftar berikut:

No	Fase terdispersi	Fase pendispersi	Nama koloid	contoh
1	Padat	Gae	aerosol padat	asap dan udara
2	padat	cair	sol	tinta ,cat,darah
3	padat	cair	sol padat	kaca berwarna
4	cair	gas	aerosol cair	awan dan kabut
5	cair	cair	emulasi	susu dan santan
6	cair	padat	gel	jelly, agar- agar
7	gas	cair	buih	buih sabun
8	gas	padat	buih padat	batu apung

3.      Nyatakanlah jenis koloid berikut (tergolong sol,emulsi, atau yang lainnya).

a.      Kabut    (AEROSOL CAIR)

b.      Lem kanji    (SOL)

c.       Cat    (SOL)

d.      Tinta    (SOL)

e.        Mutiara    (GEL)

f.       Batu apung    (BUIH PADAT)

g.      Air susu    (EMULSI)

h.      Air sungai        (SOL)

i.        Minyak ikan    (EMULSI)

j.        Air sabun    (SOL)

SIFAT-SIFAT KOLOID

Sistem koloid memiliki sifat yang khas yang berbeda dari sifat larutan maupun suspensi.

A. EFEK TYNDALL

a.      Apakah yang dimaksud dengan efek Tyndall ?

Jawab: Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.

b.      Bagaimanakah sifat koloid terhadap cahaya?

Jawab: Cahaya dihamburkan, partikel berdispersi tidak terlihat

c.       Bagaimanakah membedakan larutan sejati dari sistem koloid?

Jawab: Menyinari larutan dengan cahaya. Karena larutan meneruskan cahaya sedangkan koloid menghamburkan cahaya

d.      Sebutkan beberapa contoh efek Tyndall dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab:

·         Sorot lampu mobil ketika berkabut.

·         Sorot lampu proyektor film dalam bioskop yang diberi asap. ko berkabut.

B. KOAGULASI KOLOID

a.      Apakah yang dimaksud dengan koagulasi!

Jawab: Koagulasi adalah penggumpalan koloid akibat hilangnya muatan koloid.

b.      Apa yang menyebabkan peristiwa koagulasi?

Jawab:

·         Percampuran koloid beda muatan

·         Penambahan elektrolit

·         Elektroforesis

c.       Bagaimana proses terjadinya koagulasi?

Jawab:

Koagulasi kimiawi dapat terjadi karena:

·         Percampuran koloid beda muatan

Menyebabkan koloid saling menetralkan satu sama lain dan menggumpal.

·         Penambahan elektrolit

Elektrolit dapat menetralkan koloid dan menyebabkan koagulasi. Koagulasi terjadi bila koloid positif ditambah elektrolit yang lebih negatif, dan koloid negatif ditambah elektrolit yang lebih positif.

·         Elektroforesis

Terjadi ketika koloid mencapai elektroda.

Koagulasi mekanik dapat terjadi dengan cara menaik-turunkan suhu dan pengadukan sistem koloid.

d.      Apakah muatan sol Fe(OH)₃ dengan sol As₂S₃?

jawab:

·         Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif, mudah terkoagulasi jika ditambahkan H2SO4 atau Na3PO4 dibanding HCl atau NaBr.

·         Koloid As2S3 bermuatan negatif, mudah terkoagulasi jika ditambahkan BaCl2 dibanding NaCl.

e.       Sebutkan beberapa contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab:

·         Mekanik : protein agar-agar dalam air akan menggumpal bila didinginkan

·         Fisis : penggunakaan alat cottrel

·         Kimia : proses pengolahan karet dari bahan mentah (lateks) dengan menambahkan asam formiat ) cuka

C. ELEKTROFORESIS

1. Apakah yang dimaksud dengan elektroforesis?

Jawab: Elektroforesis adalah sifat partikel koloid yang dapat bergerak dalam medan listrik.

2. Apa yang menyebabkan peristiwa elektroforesis?

Jawab: Adanya pengaruh medan listrik

3. Bagaimana proses terjadinya elektroforesis?

Jawab: Dengan memberi medan listrik di sekitar koloid.

·         Koloid positif akan bergerak ke katoda atau elektroda negatif.

·         Koloid negatif akan bergerak ke anoda atau elektroda positif.

4. Sebutkan beberapa contoh elektroforesis dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab:

·         Penyaring debu pada pabrik

·         Mengidentifikasi DNA manusia

·         Proses pembuatan sarung tangan karet

D. DIALISIS

1. Apakah yang dimaksud dengan dialisis?

Jawab: Dialisis adalah cara mengurangi ion-ion pengganggu yang terdapat dalam sistem koloid dengan menguunakan selaput semipermeabel

2. Apa yang menyebabkan peristiwa dialisis?

Jawab: Adanya ion-ion pengganggu

3. Bagaimana proses terjadinya dialisis?

Jawab: Dengan cara memasukan dispersi koloid ke dalam kantong semipermeabel da mencelupkannya kedalam air mengalir

4. Sebutkan beberapa contohdialisis dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab: Hermodialisis pada penderita gagal ginjal

E. GERAK BROWN

1. Apakah yang dimaksud dengan gerak brown?

Jawab: Gerak brown adalah gerak acak zig-zag partikel koloid

b.      Apa yang menyebabkan peristiwa gerak brown?

Jawab: Karena adanya tumbukan tak setimbang antara partikel terdispersi dengan pendispersi.

3. Bagaimana proses terjadinya gerak brown?

Jawab: Proses terjadinya gerak brown di pengaruhi oleh suhu. Jika suhu dalam sistem koloid cenderung tinggi maka energi kinestetik yang ada dalam medium pendispersinya akan semakin besar

4. Sebutkan beberapa contohgerak brown dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab:

·         Gerak debu yang terlihat pada seberkas sinar

·         Gerakan partikel susu ketika terkena berkas cahaya

F. ADSORPSI

1. Apakah yang dimaksud dengan adsorpsi?

Jawab: Adsorpsi adalah sifat partikel koloid yang dapat menyerap ion atau molekul netral pada permukaannya.

2. Apa yang menyebabkan peristiwa adsorpsi?

Jawab: Adanya kemampuan partikel koloid untuk manarik partikel-partikel kecil

3. Bagaimana proses terjadinya adsorpsi?

Jawab: Partikel koloid mampu menyerap molekul netral atau ion-ion pada permukaannya. Ketika partikel koloid menyerap ion bermuatan, ion-ion tersebut akan menempel pada permukaannya dan partikel koloid tersebut menjadi bermuatan

4. Sebutkan beberapa contoh adsorpsi dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab:

·         Penjernihan air

·         Pembuatan obat norit

·         Pemutihan gula tebu.        

Temukan nama-nama sistem koloid dalamwords squareberikut!

E B T A B U I H A A N A

M B U I H P A D A T R I

U R A N I U M B E B A S

L E T P A R R A R O S O

S I S T E M N A O S I L

I D O L E M U L S I A P

P E L E B U R N O R S A

A M P E L T R I L O A D

D A M P E R S I C A S A

A E R O S O L P A D A T

T E R I S P E R I K A L

R O B I N A K O R S I N

Jawab:

1.      Aerosol padat

2.      Sol

3.      Sol padat

4.      Aerosol cair

5.      Emulsi

6.      Emulsi padat

7.      Buih

8.      Buih padat

No	Nama koloid	Fase terdispersi	Fase pendispersi	contoh
1	aerosol padat	padat	gas	udara dan asap
2	sol	padat	cair	tinta dan darah
3	sol padat	padat	padat	kaca berwarna
4	aerosol cair	cair	gas	awan dan farfum
5	emulasi	cair	cair	susu dan santan
6	gel	cair	padat	jelly dan agar-agar
7	buih	gas	cairai	buih sabun
8	buih padat	gas	padat	batu apung

LARUTAN PENYANGGA

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini:

 

1.      Apakah yang dimaksud larutan buffer?

2.      Campuran yang bagaimana yang dapat menghasilkan larutan buffer?

3.      Dari campuran berikut ini, mana yang menghasilkan larutan buffer?

1. Campuran 100 mL HCN 0,1 M  +  10 mL NaCN 0,1 M
2. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M  + 100 mL KOH 0,1 M
3. Campuran 20 mL CH₃COOH 0,1 M  + 10 mL NaOH 0,5 M
4. Campuran 10 mL HCl 0,5 M  +  20 mL NaCl 0,1 M
5. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M  + 100 mL NH₄Cl 0,1 M
6. Campuran 10 mL NH₄OH 0,1 M  +  30 mL (NH₄)₂SO₄ 0,1 M
7. Campuran 10 mL NH₄OH 0,5 M  +  20 mL HNO₃ 0,1 M
8. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M  +  50 mL H₂SO₄ 0,1 M
9. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M  +  50 mL H₂SO₄ 0,1 M
10. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M  +  50 mL HCl 0,05 M

4.      Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1 M dicampur dengan 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M.  Tentukan pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan.     K_a asam asetat = 1 x 10^-5.

5.      Hitunglah perbandingan volum larutan NH₄Cl dan NH₃ 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 8.

K_b NH₃ = 1 x ^-5.

6.      Berapa gram Ca(CH₃COO)₂ harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M sehingga pH nya menjadi dua kali semula? 

(K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5; H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

7.      Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg NaHCOO dilarutkan dalam air sehingga 100 mL larutan.  K_a HCOOH = 2 x 10^-4.

a.             tentukanlah pH larutan tersebut.

b.            Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL NaOH 0,5 M, berapakah pH larutan sekarang?

c.             Jika yang ditambahkan adalah 1 mL H₂SO₄ 0,25 M, berapakah pH larutan jadinya?

 

JAWAB

1.   Larutan buffer (penyangga) adalah larutan yang dapat menjaga (memepertahankan) nilai ph, meskipun ditambahkan sedikit asam,sedikit basa, atau sedikit air (pengenceran)

2.      Larutan yang dapat menghasilkan larutan buffer adalah larutan yang terdiri dari

a.      Campuran asam lemah dengan garamnya

Contoh: CH₃COOH +  NaOH ® CH₃COONa + H₂O

ATAU

Larutan penyangga asam : merupakan larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan asam lemah dangan basa konjugasinya

b.      Campuran basa lemah dengan garamnya

Contoh: NH₄OH + HCl®NH₄Cl + H₂O

ATAU

Larutan penyangga basa : merupakan larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan basa lemah dengan asam konjugasinya

3.       dari larutan berikut yang mana yang menghasilkan larutan buffer:

a.       campuran 100mL HCN 0,1 M + 10 mL NaCN 0,1 M

karena campuran terdiri atas asam lemah HCN di sertai basa konjugasi atau garam konjugasi yaitu NaCN maka campuran merupakan penyangga asam

 

b.      Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M  +  100 mL KOH 0,1 M

 

CH3COOH + KOH ® CH3COOK + H2O

 

Mol CH3COOH =  10 mL x  0,1M

=  10 mmol

Mol KOH            = 100 mL x  0,1M

                            = 10 mmol

karena jumlah mol dan koefisien reaksi sama, maka kedua spesi akan habis bereaksi sehingga akan membentuk hidrolisis garam. sehingga campuran B bukan penyangga

 

c.       Campuran 20 mL CH₃COOH 0,1 M  +  10 mL NaOH 0,5 M

CH₃COOH + NaOH ® CH₃COONa + H₂O

Mol CH₃COOH  = 20 mL x  0,1 M

                            = 2 mmol

Mol NaOH          = 10 mL x  0,5 M

                            =  5 mmol

                        Campuran C bukan larutan penyangga melainkan campuran yang bersifat basa

 

d.      Campuran 10 mL HCl 0,5 M  +  20 mL NaCl 0,1 M

Mol HCl          = 10 mL x  0,5 M

                        = 5 mmol

Mol NaCl        = 20 mL x  0,1 M

                        = 2 mmol

 

HCl + NaCl  ⇋  NaH^-  +  Cl ₂

campuran D bukan larutan penyangga melainkan reaksi hidrolisis

 

e.       Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M  +  100 mL NH₄Cl 0,1 M

Mol CH₃COOH          = 10 mL x  0,1 M

                                    = 1 mmol

Mol NH₄Cl                  = 100 mL x  0,1 M

                                    =10 mmol

Campuran E bukan merupakan larutan penyangga karena bukan pasangan asam dan basa konjugasi

 

f.       Campuran 10 mL NH₄OH 0,1 M  +  30 mL (NH₄)₂SO₄ 0,1 M

 

(NH₄)₂SO₄ + NH₄OH  ⇋ (NH₄)₂OH + NH₄SO₄

 

Mol NH₄OH                = 10 mL x  0,1 M

                                    = 1 mmol

Mol (NH₄)₂SO₄           = 30 ml x  0,1 M

                                    =3 mmol

                        Campuran F merupakan penyangga basa karena terdiri dari komponen basa

lemah dan asam konjugasi atau garam konjugasi

 

g.      Campuran 10 mL NH₄OH 0,5 M  +  20 mL HNO₃ 0,1 M

 

NH₄OH + HNO₃ ® NH₄NO₃ + H₂O

 

Mol NH₄OH   = 0,5 M x 10 mL

                        = 5 mmol

Mol HNO₃      = 0,1 M x 20 mL

                        = 2 mmol

 

campuran G merupakan penyangga basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama

 

h.      Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M  +  50 mL H₂SO₄ 0,1 M

 

2NH₄OH + H₂SO₄ ® (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

 

Mol NH₄OH   = 100 mL x  0,1M

                        = 10 mmol

Mol H₂SO₄     = 50 mL x  0,1 M

                        = 5 mmol

 

Campuran H merupakan penyangga basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama

 

i.        Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M  +  50 mL H₂SO₄ 0,1 M

 

NaOH + HCl ® NaCl + H2O

 

Mol NaOH      = 100 mL x  0,5 M

                        = 50 mmol

Mol HCL        = 100 mL x  0,1 M

                        = 10 mmol

Campuran I bukan penyangga karena reaksi anatara asam kuat dan basa kuat

j.        Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M  +  50 mL HCl 0,05 M

 

                        Mol NH₄OH   = 100 mL x  0,1 M

                                                =10 mmol

                        Mol HCl          = 5o mL x  0,05 M

                                                = 2,5 mmol

 

                        Campuran merupakan penyangga basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien reaksi yang sama

 

4.       Diketahui:       V CH₃COOH             = 50 mL

m CH₃COOH             = 0,1 M

V Ca(OH)₂                 = 20 mL

m Ca(OH)₂                 =  0,1 M

Ka CH₃COOH            = 1 x 10 ^-5

 

            Ditanya : pH larutan sebelum dan sesudah dicampur...?

 

            Jawab:

 

a.       Sebelum dicampur

            [H⁺]     = √Ka x Ma

                        = √1x10^-5 x  0,1 M

                        = √1 x 10 ^-6

                        = 1 x 10 ^-3

 

            pH       = -log [H⁺]

                        = -log 1x10^-3

                        = 3 -log 1

                        = 3

 

            Ca(OH)₂ = basa kuat

 

            Reaksi ionisasi :

            Ca(OH)_2(aq) ® Ca_2 (aq) + 2OH^-_(aq)

                                         

            [OH^-]   = valensi basa x m

                        = 2 x  0,1

                        = 0,2

            POH    = -log [OH^-]

                        = - log 0,2

                        = 1-log 2

            pH       = 14 - POH

                        = 14 - (1 -log 2)

                        = 13 log 2

 

 

5.       Diketahui :      V NH₄Cl         =  x mL

m NH₄Cl         = 0,1 M

V NH₃             =  y mL

m NH₃             = 0,1 M

Kb NH₃           = 1x10^-5

pH                   = 8

 

            Ditanya : perbandingan volume NH₄Cl dan NH₃

 

            Jawab :

            Mol NH₄Cl      = m.V

                                    = 0,1 M . x mL

                                    = 0,1 x mmol

 

            Mol NH₃         = m.V

                                    = 0,1 M . y mL

                                    = 0,1 y mmol

 

            NH₄ + HCl ® NH₃Cl

            Asam konjugasi basa

 

      

            Mol NH₃         =  0,1 x - 0,1 y mmol

            Mol NH₄         =  0,1 x

 

            pH       = 8

            POH    = 14 - pH

                        = 14 - 8

                        = 6

            POH    = 6

[OH]    = 10^-6

 

      

 

6.       Diketahui :      Mr  Ca (CH₃COO)₂    = 158

V CH₃COOH              =100 mL

m CH₃COOH             = 0,1 M

Ka CH₃COOH            = 10^-5

pH                               = 5 -log2

 

Ditanya : Berapa gram Ca(CH₃COO)₂harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan

CH₃COOH 0,1 M sehingga pH nya menjadi dua kali semula?

 

jawab :

 

7.       Diketahui :      m HCOOH     = 690 mg

m NaHCOO    = 566 mg

V air                = 100 mL

Ka HCOOH    = 2 x 10^-4

            Ditanya :

a.       Tentukanlah pH larutan tersebut.

b.      Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL NaOH 0,5 M, berapakah pH larutan sekarang?

c.       Jika yang ditambahkan adalah 1 mL H₂SO₄ 0,25 M, berapakah pH larutan jadinya

Jawab :

     a. 

 

             pH        = -log [H⁺]

                          = -log (3,25 x 10^-4)

                          = 4-log 3,25

                          = 3,49

 

b.      NaOH 1 mL 0,5 M yang ditambahkan akan bereaksi

Mol NaOH      = 1 mL x 0,5 M

                        = 0,5 mmol

Mol OH^-          = 1 mL x 0,5 M

                        = 0,5 mmol

                        = 5 x 10^-4 mol

 

                      = 2,96 . 10^-4

        pH         = -log (2,96 . 10^-4)

                      = 4 -log 2,96

                      = 3,53

 

c.       Ditambahkan 1 mL H₂SO₄ 0,25 M berapa pH nya?

Mol H₂SO₄      = 1 mL . 0,25 M

                        = 0,25 mmol

Mol H⁺            = 2 . 0,25 M

                        = 0,5 mmol

                        = 5 . 10^-4 mol

 

 

TITRASI ASAM BASA

 

Modul halaman 50. nomor 1 & 2

1.       Diketahui :      V HNO₃          = 50 mL

                        m NaOH         = 0,2 M

percobaan ke-	larutan HNO3	Larutan NaOH
1	10 mL	18 mL
2	10 mL	12 mL

 

Ditanya : konsentrasi larutan HNO₃...?

Jawab:

Misal    A=HNO₃       B=NaOH

 

     V_A . M_A . n_A    = V_B . M_B . n_B

     10 . M_A. 1        = 15 . 0,2 . 1

     10 M_A              = 3

Konsentrasi larutan HNO₃ yaitu 0,3 M

2.       Diketahui :      V CH₃COOH             = 25 mL

                        m NaOH                     = 0,01 M

Data hasil titrasi:

a.       Volume NaOH     = 51 mL

b.      Volume NaOH     = 49 mL

c.       Volume NaOH     = 50 mL

             Ditanya : konsentrasi asam cuka (CO₃COOH)....?

             Jawab:

             V₁ . M₁ . n₁     = V₂ . M₂ . n₂

             50 . 0,01 . 1     = 25 . M₂ . 1

             0,5                   = 25M₂

             M₂                   = 0,02 M

             Konsentrasi asam cuka (CH₃COOH) yaitu 0,02 M